ग्रेफाइट आणि लीड जुलैमध्ये काय फरक आहे?

ग्रेफाइट आणि लीडमधील महत्त्वाचा फरक असा आहे की ग्रेफाइट विषारी आणि अत्यंत स्थिर आहे, तर शिसे विषारी आणि अस्थिर आहे.

ग्रेफाइट म्हणजे काय?

ग्रेफाइट हा कार्बनचा एक ॲलोट्रोप आहे ज्याची स्थिर, स्फटिक रचना असते.हा कोळशाचा एक प्रकार आहे.शिवाय, हे मूळ खनिज आहे.मूळ खनिजे असे पदार्थ असतात ज्यात एक रासायनिक घटक असतो जो निसर्गात इतर कोणत्याही घटकाशी संयोग न करता आढळतो.शिवाय, ग्रेफाइट हा कार्बनचा सर्वात स्थिर प्रकार आहे जो मानक तापमान आणि दाबावर होतो.ग्रेफाइट ऍलोट्रोपचे पुनरावृत्ती होणारे एकक कार्बन (C) आहे.ग्रेफाइटमध्ये षटकोनी क्रिस्टल प्रणाली आहे.ते लोखंडी-काळ्या ते स्टील-राखाडी रंगात दिसते आणि त्यात धातूची चमक देखील आहे.ग्रेफाइटचा स्ट्रीक रंग काळा असतो (बारीक चूर्ण केलेल्या खनिजाचा रंग).

ग्रेफाइट स्फटिकाच्या संरचनेत हनीकॉम्ब जाळी असते.यात 0.335 एनएम अंतरावर ग्राफीन शीट्स विभक्त आहेत.ग्रेफाइटच्या या संरचनेत, कार्बन अणूंमधील अंतर 0.142 एनएम आहे.हे कार्बन अणू सहसंयोजक बंधांद्वारे एकमेकांना बांधतात, एका कार्बन अणूला तीन सहसंयोजक बंध असतात.कार्बन अणूची व्हॅलेन्सी 4 आहे;अशाप्रकारे, या संरचनेच्या प्रत्येक कार्बन अणूमध्ये चौथा अव्याप्त इलेक्ट्रॉन आहे.म्हणून, हा इलेक्ट्रॉन स्थलांतर करण्यास मुक्त आहे, ज्यामुळे ग्रेफाइट विद्युत प्रवाहकीय बनतो.नैसर्गिक ग्रेफाइट रीफ्रॅक्टरीज, बॅटरी, स्टील मेकिंग, विस्तारित ग्रेफाइट, ब्रेक लाइनिंग, फाउंड्री फेसिंग आणि स्नेहकांमध्ये उपयुक्त आहे.

लीड म्हणजे काय?

शिसे हा एक रासायनिक घटक आहे ज्याचा अणुक्रमांक 82 आणि रासायनिक चिन्ह Pb आहे.हे धातूचे रासायनिक घटक म्हणून उद्भवते.हा धातू जड धातू आहे आणि आपल्याला माहित असलेल्या बहुतेक सामान्य पदार्थांपेक्षा घन आहे.शिवाय, शिसे एक मऊ आणि निंदनीय धातू म्हणून उद्भवू शकते ज्याचा वितळण्याचा बिंदू तुलनेने कमी असतो.आम्ही हा धातू सहजपणे कापू शकतो आणि त्यात चांदीच्या राखाडी धातूच्या देखाव्यासह एक वैशिष्ट्यपूर्ण निळा इशारा आहे.महत्त्वाचे म्हणजे, या धातूमध्ये कोणत्याही स्थिर घटकापेक्षा सर्वाधिक अणुसंख्या आहे.

शिशाच्या मोठ्या गुणधर्मांचा विचार करताना, त्यात उच्च घनता, लवचिकता, लवचिकता आणि निष्क्रियतेमुळे गंजण्यास उच्च प्रतिकार असतो.शिशाची मुख-केंद्रित घन रचना आणि उच्च अणु वजन असते, ज्यामुळे लोह, तांबे आणि जस्त यांसारख्या सामान्य धातूंच्या घनतेपेक्षा जास्त घनता निर्माण होते.बहुतेक धातूंच्या तुलनेत, शिशाचा वितळण्याचा बिंदू खूप कमी असतो आणि त्याचा उत्कलन बिंदू देखील गट 14 घटकांमध्ये सर्वात कमी असतो.

हवेच्या संपर्कात आल्यानंतर शिसे एक संरक्षक थर तयार करते.या थराचा सर्वात सामान्य घटक म्हणजे लीड(II) कार्बोनेट.शिशाचे सल्फेट आणि क्लोराईड घटक देखील असू शकतात.हा थर लीड मेटल पृष्ठभाग प्रभावीपणे रासायनिकरित्या हवेला जड बनवतो.शिवाय, फ्लोरीन वायू खोलीच्या तपमानावर शिशावर प्रतिक्रिया देऊन शिसे (II) फ्लोराइड तयार करू शकतो.क्लोरीन वायूची देखील अशीच प्रतिक्रिया आहे, परंतु त्याला गरम करणे आवश्यक आहे.त्याशिवाय, शिसे धातू सल्फ्यूरिक ऍसिड आणि फॉस्फोरिक ऍसिडला प्रतिरोधक असते परंतु HCl आणि HNO3 ऍसिडवर प्रतिक्रिया देते.सेंद्रिय ऍसिड जसे की ऍसिटिक ऍसिड ऑक्सिजनच्या उपस्थितीत शिसे विरघळवू शकतात.त्याचप्रमाणे, केंद्रित अल्कली ऍसिडमुळे प्लंबाइट्स तयार होतात.

यूएसए मध्ये 1978 मध्ये शिसे हे विषारी प्रभावामुळे पेंटमधील घटक म्हणून बेकायदेशीर असल्याने, पेन्सिल उत्पादनासाठी त्याचा वापर केला गेला नाही.तथापि, त्यापूर्वी पेन्सिल निर्मितीसाठी वापरला जाणारा मुख्य पदार्थ होता.शिसे हा मानवांसाठी अत्यंत विषारी पदार्थ म्हणून ओळखला जातो.म्हणून, लोकांनी पेन्सिल तयार करण्यासाठी शिशाच्या जागी दुस-या गोष्टीसाठी पर्यायी साहित्य शोधले.

ग्रेफाइट आणि लीडमध्ये काय फरक आहे?

ग्रेफाइट आणि शिसे हे त्यांच्या उपयुक्त गुणधर्मांमुळे आणि वापरामुळे महत्त्वाचे रासायनिक घटक आहेत.ग्रेफाइट आणि लीडमधील महत्त्वाचा फरक असा आहे की ग्रेफाइट विषारी आणि अत्यंत स्थिर आहे, तर शिसे विषारी आणि अस्थिर आहे.

शिसे ही संक्रमणानंतरची तुलनेने अक्रियाशील धातू आहे.आम्ही शिशाचे ॲम्फोटेरिक स्वरूप वापरून कमकुवत धातूचे वर्ण स्पष्ट करू शकतो.उदा. शिसे आणि शिसे ऑक्साईड आम्ल आणि तळाशी प्रतिक्रिया देतात आणि सहसंयोजक बंध तयार करतात.शिशाच्या संयुगांमध्ये +4 ऑक्सिडेशन स्थितीऐवजी शिशाची +2 ऑक्सीकरण स्थिती असते (+4 हे गट 14 रासायनिक घटकांसाठी सर्वात सामान्य ऑक्सीकरण आहे).