ग्रेफाइट आणि लीड जुलैमध्ये काय फरक आहे?

ग्रेफाइट आणि लीडमधील मुख्य फरक म्हणजे ग्रेफाइट नॉनटॉक्सिक आणि अत्यंत स्थिर आहे, तर लीड विषारी आणि अस्थिर आहे.

ग्रेफाइट म्हणजे काय?

ग्रेफाइट एक स्थिर, स्फटिकासारखे रचना असलेल्या कार्बनचा अ‍ॅलोट्रोप आहे. हा कोळशाचा एक प्रकार आहे. शिवाय, ते मूळ खनिज आहे. मूळ खनिजे असे पदार्थ आहेत ज्यामध्ये एक रासायनिक घटक असतात जे इतर कोणत्याही घटकासह एकत्रित न करता निसर्गात उद्भवतात. शिवाय, ग्रेफाइट हा कार्बनचा सर्वात स्थिर प्रकार आहे जो मानक तापमान आणि दबावावर होतो. ग्रेफाइट अ‍ॅलोट्रोपचे पुनरावृत्ती युनिट कार्बन (सी) आहे. ग्रेफाइटमध्ये षटकोनी क्रिस्टल सिस्टम आहे. हे स्टील-राखाडी रंगाच्या लोखंडी-काळामध्ये दिसते आणि त्यात धातूची चमक देखील आहे. ग्रेफाइटचा स्ट्रीक रंग काळा आहे (बारीक पावडर खनिजांचा रंग).

ग्रेफाइट क्रिस्टल स्ट्रक्चरमध्ये मधमाश्या जाळी आहे. यात 0.335 एनएम अंतरावर ग्राफीन पत्रके विभक्त आहेत. ग्रेफाइटच्या या संरचनेत, कार्बन अणूंमधील अंतर 0.142 एनएम आहे. हे कार्बन अणू कोव्हॅलेंट बॉन्ड्सद्वारे एकमेकांना बांधतात, एक कार्बन अणू ज्याच्या सभोवताल तीन सहसंयोजक बंध असतात. कार्बन अणूची व्हॅलेन्सी 4 आहे; अशाप्रकारे, या संरचनेच्या प्रत्येक कार्बन अणूमध्ये एक चौथा बिनधास्त इलेक्ट्रॉन आहे. म्हणूनच, हे इलेक्ट्रॉन स्थलांतर करण्यास मोकळे आहे, ज्यामुळे ग्रॅफाइट इलेक्ट्रिकली वाहक आहे. नैसर्गिक ग्रेफाइट रेफ्रेक्टरीज, बॅटरी, स्टीलमेकिंग, विस्तारित ग्रेफाइट, ब्रेक लाइनिंग्ज, फाउंड्री फेसिंग्ज आणि वंगणांमध्ये उपयुक्त आहे.

शिसे म्हणजे काय?

लीड हा एक रासायनिक घटक आहे ज्यामध्ये अणू क्रमांक 82 आणि रासायनिक प्रतीक पीबी आहे. हे धातूचे रासायनिक घटक म्हणून उद्भवते. ही धातू एक भारी धातू आहे आणि आपल्या माहित असलेल्या बर्‍याच सामान्य सामग्रीपेक्षा ती घनदाट आहे. याउप्पर, लीड एक मऊ आणि निंदनीय धातू म्हणून येऊ शकतो जो तुलनेने कमी वितळणारा बिंदू आहे. आम्ही ही धातू सहजपणे कापू शकतो आणि त्यात चांदीच्या राखाडी धातूच्या देखाव्यासह एक वैशिष्ट्यपूर्ण निळा इशारा आहे. महत्त्वाचे म्हणजे या धातूमध्ये कोणत्याही स्थिर घटकाची सर्वाधिक अणु संख्या आहे.

आघाडीच्या मोठ्या गुणधर्मांचा विचार करताना, त्यात घनतेमुळे उच्च घनता, विकृती, ड्युटिलिटी आणि गंजला उच्च प्रतिकार आहे. लीडमध्ये जवळपास पॅक-केंद्रीत घन रचना आणि उच्च अणु वजन असते, ज्यामुळे लोह, तांबे आणि जस्त सारख्या बहुतेक सामान्य धातूंच्या घनतेपेक्षा जास्त घनता असते. बहुतेक धातूंच्या तुलनेत, लीडचा वितळणारा बिंदू खूप कमी असतो आणि गट 14 घटकांमध्ये त्याचा उकळत्या बिंदू देखील सर्वात कमी असतो.

हवेच्या संपर्कात आल्यावर लीड एक संरक्षणात्मक थर तयार करते. या थराचा सर्वात सामान्य घटक म्हणजे शिसे (ii) कार्बोनेट. शिशाचे सल्फेट आणि क्लोराईड घटक देखील असू शकतात. हा थर आघाडीच्या धातूची पृष्ठभाग प्रभावीपणे रासायनिकदृष्ट्या हवेसाठी जड बनवितो. याउप्पर, फ्लोरिन गॅस खोलीच्या तपमानावर शिसेसह प्रतिक्रिया देऊ शकतो ज्यामुळे शिसे (ii) फ्लोराईड तयार होते. क्लोरीन गॅसमध्येही अशीच प्रतिक्रिया आहे, परंतु त्यासाठी गरम करणे आवश्यक आहे. त्याशिवाय, लीड मेटल सल्फ्यूरिक acid सिड आणि फॉस्फोरिक acid सिडला प्रतिरोधक आहे परंतु एचसीएल आणि एचएनओ 3 acid सिडसह प्रतिक्रिया देते. एसिटिक acid सिड सारख्या सेंद्रिय ids सिडस् ऑक्सिजनच्या उपस्थितीत शिसे विरघळवू शकतात. त्याचप्रमाणे, एकाग्र अल्कली ids सिडस् विसर्जित करू शकतात ज्यामुळे प्लमबिटे तयार होतात.

१ 8 88 मध्ये यूएसएमध्ये विषाच्या तीव्रतेच्या परिणामामुळे पेंटमध्ये एक घटक म्हणून लीडला बंदी घातली गेली होती, म्हणून पेन्सिल उत्पादनासाठी याचा वापर केला जात नव्हता. तथापि, त्यापूर्वी पेन्सिल मॅन्युफॅक्चरिंगसाठी वापरलेला हा मुख्य पदार्थ होता. आघाडी मानवांसाठी एक विषारी पदार्थ म्हणून ओळखली गेली. म्हणूनच, लोक पेन्सिल तयार करण्यासाठी दुसर्‍या कशानेही लीड पुनर्स्थित करण्यासाठी पर्यायी साहित्याचा शोध घेतल्या.

ग्रेफाइट आणि लीडमध्ये काय फरक आहे?

ग्रेफाइट आणि लीड हे त्यांच्या उपयुक्त गुणधर्म आणि अनुप्रयोगांमुळे महत्त्वपूर्ण रासायनिक घटक आहेत. ग्रेफाइट आणि लीडमधील मुख्य फरक म्हणजे ग्रेफाइट नॉनटॉक्सिक आणि अत्यंत स्थिर आहे, तर लीड विषारी आणि अस्थिर आहे.

शिसे ही संक्रमणानंतरची तुलनेने अप्रिय आहे. आम्ही त्याच्या अ‍ॅम्फोटेरिक निसर्गाचा वापर करून शिशाच्या कमकुवत धातूचे पात्र स्पष्ट करू शकतो. उदा. लीड आणि लीड ऑक्साईड्स ids सिडस् आणि बेससह प्रतिक्रिया देतात आणि सहसंयोजक बंध तयार करतात. आघाडीच्या संयुगांमध्ये +4 ऑक्सिडेशन स्टेट (ग्रुप 14 रासायनिक घटकांसाठी +4 सर्वात सामान्य ऑक्सिडेशन आहे) ऐवजी +2 ऑक्सिडेशन स्थिती असते.