नायट्रेट आणि नायट्रेटमधील फरक

नायट्रेट आणि नायट्रेटमधील महत्त्वाचा फरक असा आहे की नायट्रेटमध्ये नायट्रोजन अणूला जोडलेले तीन ऑक्सिजन अणू असतात तर नायट्रेटमध्ये नायट्रोजन अणूला जोडलेले दोन ऑक्सिजन अणू असतात.
नायट्रेट आणि नायट्रेट दोन्ही नायट्रोजन आणि ऑक्सिजन अणू असलेले अजैविक आयन आहेत.या दोन्ही आयनांमध्ये -1 विद्युत शुल्क आहे.ते प्रामुख्याने मीठ संयुगांचे आयन म्हणून उद्भवतात.नायट्रेट आणि नायट्रेटमध्ये काही फरक आहेत;आम्ही या लेखात त्या फरकांवर चर्चा करणार आहोत.

नायट्रेट म्हणजे काय?

नायट्रेट हे रासायनिक सूत्र NO3– असलेले अजैविक आयन आहे.हे एक पॉलीएटॉमिक आयन आहे ज्यामध्ये 4 अणू आहेत;एक नायट्रोजन अणू आणि तीन ऑक्सिजन अणू.आयनमध्ये -1 एकूण चार्ज आहे.या आयनचे मोलर वस्तुमान 62 ग्रॅम/मोल आहे.तसेच, हे आयन त्याच्या संयुग्म आम्लापासून प्राप्त होते;नायट्रिक ऍसिड किंवा HNO3.दुसऱ्या शब्दांत, नायट्रेट हा नायट्रिक ऍसिडचा संयुग्म आधार आहे.

थोडक्यात, नायट्रेट आयनमध्ये मध्यभागी एक नायट्रोजन अणू असतो जो सहसंयोजक रासायनिक बंधनाद्वारे तीन ऑक्सिजन अणूंशी जोडतो.या आयनच्या रासायनिक संरचनेचा विचार करताना, त्यात तीन एकसारखे NO बंध आहेत (आयोनच्या अनुनाद संरचनांनुसार).म्हणून, रेणूची भूमिती त्रिकोणीय प्लॅनर आहे.प्रत्येक ऑक्सिजन अणूमध्ये −2⁄3 चार्ज असतो, जो आयोनचा एकंदर चार्ज -1 म्हणून देतो.

प्रमाणित दाब आणि तापमानात, हे आयन असलेले जवळजवळ सर्व मीठ संयुगे पाण्यात विरघळतात.पृथ्वीवर नैसर्गिकरित्या आढळणारे नायट्रेट क्षार आपण ठेवी म्हणून शोधू शकतो;नायट्रेटीन ठेवी.त्यात प्रामुख्याने सोडियम नायट्रेट असते.शिवाय, नायट्रिफायिंग बॅक्टेरिया नायट्रेट आयन तयार करू शकतात.नायट्रेट क्षारांचा एक प्रमुख उपयोग खतांच्या निर्मितीमध्ये होतो.शिवाय, ते स्फोटकांमध्ये ऑक्सिडायझिंग एजंट म्हणून उपयुक्त आहे.

नायट्रेट म्हणजे काय?

नायट्रेट हे रासायनिक सूत्र NO2– असलेले अजैविक मीठ आहे.हे आयन एक सममितीय आयन आहे, आणि त्यात एक नायट्रोजन अणू दोन ऑक्सिजन अणूंशी जोडलेला आहे ज्यामध्ये दोन समान NO सहसंयोजक रासायनिक बंध आहेत.म्हणून, नायट्रोजन अणू रेणूच्या मध्यभागी असतो.आयनमध्ये -1 एकूण चार्ज आहे.

आयनॉनचे मोलर मास 46.01 ग्रॅम/मोल आहे.तसेच, हे आयन नायट्रस ऍसिड किंवा HNO2 पासून प्राप्त होते.म्हणून, हा नायट्रस ऍसिडचा संयुग्म आधार आहे.म्हणून, नायट्रस धुके जलीय सोडियम हायड्रॉक्साईड द्रावणात टाकून आपण औद्योगिकरित्या नायट्रेट क्षार तयार करू शकतो.शिवाय, हे सोडियम नायट्रेट तयार करते जे आपण पुन: स्थापित करून शुद्ध करू शकतो.शिवाय, सोडियम नायट्रेट सारखे नायट्रेट लवण अन्न संरक्षणासाठी उपयुक्त आहेत कारण ते अन्न सूक्ष्मजीवांच्या वाढीपासून रोखू शकतात.

नायट्रेट आणि नायट्रेटमध्ये काय फरक आहे?

नायट्रेट हे रासायनिक सूत्र NO3– असलेले अजैविक आयन आहे तर नायट्रेट हे रासायनिक सूत्र NO2– असलेले अजैविक मीठ आहे.म्हणून, नायट्रेट आणि नायट्रेटमधील प्राथमिक फरक दोन आयनांच्या रासायनिक रचनेवर आहे.ते आहे;नायट्रेट आणि नायट्रेटमधील महत्त्वाचा फरक असा आहे की नायट्रेटमध्ये नायट्रोजन अणूला जोडलेले तीन ऑक्सिजन अणू असतात तर नायट्रेटमध्ये नायट्रोजन अणूला जोडलेले दोन ऑक्सिजन अणू असतात.शिवाय, नायट्रेट आयन त्याच्या संयुग्म आम्लापासून प्राप्त होतो;नायट्रिक ऍसिड, तर नायट्रेट आयन नायट्रस ऍसिडपासून प्राप्त होते.नायट्रेट आणि नायट्रेट आयनमधील आणखी एक महत्त्वाचा फरक म्हणून, आम्ही असे म्हणू शकतो की नायट्रेट एक ऑक्सिडायझिंग एजंट आहे कारण ते फक्त कमी करू शकते तर नायट्रेट ऑक्सिडायझिंग आणि कमी करणारे एजंट म्हणून काम करू शकते.