नायट्रेट आणि नायट्रेटमधील फरक

नायट्रेट आणि नायट्रेटमधील मुख्य फरक म्हणजे नायट्रेटमध्ये नायट्रोजन अणूशी तीन ऑक्सिजन अणू असतात तर नायट्रेटमध्ये दोन ऑक्सिजन अणू असतात ज्यात नायट्रोजन अणूशी जोडलेले असते.
नायट्रेट आणि नायट्राइट हे दोन्ही नायट्रोजन आणि ऑक्सिजन अणू असतात. या दोन्ही एनियन्समध्ये -1 विद्युत शुल्क आहे. ते प्रामुख्याने मीठाच्या संयुगेचे आयन म्हणून उद्भवतात. नायट्रेट आणि नायट्रेटमध्ये काही फरक आहेत; आम्ही या लेखातील त्या मतभेदांवर चर्चा करू.

नायट्रेट म्हणजे काय?

नायट्रेट एक अजैविक आयन आहे ज्यामध्ये रासायनिक फॉर्म्युला क्रमांक 3– आहे. हे एक पॉलीएटॉमिक आयन आहे ज्यामध्ये 4 अणू आहेत; एक नायट्रोजन अणू आणि तीन ऑक्सिजन अणू. आयनमध्ये -1 एकूण शुल्क आहे. या आयनचा मोलार वस्तुमान 62 ग्रॅम/मोल आहे. तसेच, हे आयन त्याच्या संयुग्म acid सिडमधून प्राप्त झाले आहे; नायट्रिक acid सिड किंवा एचएनओ 3. दुस words ्या शब्दांत, नायट्रेट हा नायट्रिक acid सिडचा संयुग्म बेस आहे.

थोडक्यात, नायट्रेट आयनमध्ये मध्यभागी एक नायट्रोजन अणू असते जे कोव्हॅलेंट केमिकल बॉन्डिंगद्वारे तीन ऑक्सिजन अणूंनी बांधते. या आयनच्या रासायनिक संरचनेचा विचार करताना, त्यात तीन समान बंधन नसतात (आयनच्या अनुनाद रचनांनुसार). म्हणूनच, रेणूची भूमिती त्रिकोणीय प्लानर आहे. प्रत्येक ऑक्सिजन अणूमध्ये -2-3 शुल्क असते, जे आयनचा एकूण शुल्क -1 म्हणून देते.

मानक दबाव आणि तापमानात, हे आयनॉन असलेले जवळजवळ सर्व मीठ संयुगे पाण्यात विरघळतात. आम्ही नैसर्गिकरित्या पृथ्वीवर नायट्रेट क्षार ठेवी म्हणून शोधू शकतो; नायट्रेटिन ठेवी. यात प्रामुख्याने सोडियम नायट्रेट असते. शिवाय, नायट्रीफाइंग बॅक्टेरिया नायट्रेट आयन तयार करू शकतात. नायट्रेट लवणांचा एक प्रमुख उपयोग म्हणजे खतांच्या निर्मितीमध्ये. शिवाय, स्फोटकांमध्ये ऑक्सिडायझिंग एजंट म्हणून हे उपयुक्त आहे.

नायट्राइट म्हणजे काय?

नायट्राइट एक अजैविक मीठ आहे ज्यामध्ये रासायनिक फॉर्म्युला क्रमांक 2- आहे. हे आयन एक सममितीय आयन आहे आणि त्यात दोन ऑक्सिजन अणूंना दोन समान नाही कोव्हलेंट रासायनिक बंधन असलेल्या दोन ऑक्सिजन अणूंचे एक नायट्रोजन अणू आहे. म्हणूनच, नायट्रोजन अणू रेणूच्या मध्यभागी आहे. आयनमध्ये -1 एकूण शुल्क आहे.

आयनचा मोलार मास 46.01 ग्रॅम/मोल आहे. तसेच, हे आयन नायट्रस acid सिड किंवा एचएनओ 2 पासून प्राप्त झाले आहे. म्हणूनच, हा नायट्रस acid सिडचा संयुग्म बेस आहे. म्हणूनच, आम्ही जलीय सोडियम हायड्रॉक्साईड सोल्यूशनमध्ये नायट्रस धुके देऊन औद्योगिकदृष्ट्या नायट्रेट लवण तयार करू शकतो. शिवाय, हे सोडियम नायट्रेट तयार करते जे आम्ही रिकिस्टलायझेशनद्वारे शुद्ध करू शकतो. शिवाय, सोडियम नायट्रेट सारख्या नायट्रेट लवण अन्नाच्या संरक्षणामध्ये उपयुक्त आहेत कारण यामुळे अन्न सूक्ष्मजीव वाढीपासून रोखू शकते.

नायट्रेट आणि नायट्रेटमध्ये काय फरक आहे?

नायट्रेट एक अजैविक आयन आहे ज्यामध्ये रासायनिक फॉर्म्युला क्रमांक 3– आहे तर नायट्राइट एक अजैविक मीठ आहे ज्यामध्ये रासायनिक फॉर्म्युला क्रमांक 2- आहे. म्हणूनच, नायट्रेट आणि नायट्रेटमधील प्राथमिक फरक दोन ions नियन्सच्या रासायनिक रचनेवर आहे. ते आहे; नायट्रेट आणि नायट्रेटमधील मुख्य फरक म्हणजे नायट्रेटमध्ये नायट्रोजन अणूशी तीन ऑक्सिजन अणू असतात तर नायट्रेटमध्ये दोन ऑक्सिजन अणू असतात ज्यात नायट्रोजन अणूशी जोडलेले असते. शिवाय, नायट्रेट आयन त्याच्या संयुग्म acid सिडमधून प्राप्त झाले आहे; नायट्रिक acid सिड, तर नायट्रेट आयन नायट्रस acid सिडपासून प्राप्त होते. नायट्रेट आणि नायट्रेट आयनमधील आणखी एक महत्त्वाचा फरक म्हणून, आम्ही असे म्हणू शकतो की नायट्रेट एक ऑक्सिडायझिंग एजंट आहे कारण यामुळे केवळ कपात होऊ शकते तर नायट्राइट ऑक्सिडायझिंग आणि एजंट कमी करणारे दोन्ही म्हणून कार्य करू शकते.